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Règles de solubilité des solides ioniques

Règles de solubilité des solides ioniques


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Voici une liste des règles de solubilité pour les solides ioniques dans l'eau. La solubilité est le résultat d'une interaction entre les molécules d'eau polaires et les ions qui constituent un cristal. Deux forces déterminent la mesure dans laquelle la solution interviendra:

Force d'attraction entre les molécules H2O et les ions du solide

Cette force a tendance à amener les ions en solution. S'il s'agit du facteur prédominant, le composé peut être hautement soluble dans l'eau.

Force d'attraction entre des ions opposés chargés

Cette force a tendance à maintenir les ions à l'état solide. Lorsqu'il s'agit d'un facteur important, la solubilité dans l'eau peut être très faible.

Cependant, il n'est pas facile d'estimer la magnitude relative de ces deux forces ni de prédire quantitativement la solubilité dans l'eau des électrolytes. Par conséquent, il est plus facile de se référer à un ensemble de généralisations, parfois appelées "règles de solubilité", basées sur l’expérimentation. C'est une bonne idée de mémoriser les informations contenues dans ce tableau.

Règles de solubilité

Tous les sels des éléments du groupe I (métaux alcalins = Na, Li, K, Cs, Rb) sont soluble.

NON3: Tous les nitrates sont soluble.

Chlorate (ClO3-), perchlorate (ClO4-) et d’acétate (CH3ROUCOULER- ou C2H3O2-, abrégé en Oac-) les sels sont soluble.

Cl, Br, I: Tous les chlorures, bromures et iodures sont soluble sauf ceux de l'argent, du mercure et du plomb (par exemple, AgCl, Hg2Cl2et PbCl2).

ALORS42: La plupart des sulfates sont soluble. Les exceptions incluent BaSO4, PbSO4et SrSO4.

CO32: Tous les carbonates sont insoluble sauf NH4+ et ceux des éléments du groupe 1.

OH: Tous les hydroxydes sont insoluble sauf ceux des éléments du groupe 1, Ba (OH)2et Sr (OH)2. Ca (OH)2 est légèrement soluble.

S2: Tous les sulfures sont insoluble sauf ceux des éléments des groupes 1 et 2 et du groupe NH4+.


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