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Qu'est-ce qu'une solution non saturée?

Qu'est-ce qu'une solution non saturée?


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Une solution insaturée est une solution chimique dans laquelle la concentration en soluté est inférieure à sa solubilité à l'équilibre. Tout le soluté se dissout dans le solvant.

Lorsqu'un soluté (souvent un solide) est ajouté à un solvant (souvent un liquide), deux processus se produisent simultanément. La dissolution est la dissolution du soluté dans le solvant. La cristallisation est le processus inverse, où la réaction se solute. Dans une solution non saturée, la vitesse de dissolution est beaucoup plus grande que la vitesse de cristallisation.

Exemples de solutions non saturées

  • L'ajout d'une cuillerée de sucre dans une tasse de café chaud produit une solution de sucre non saturé.
  • Le vinaigre est une solution insaturée d'acide acétique dans de l'eau.
  • Le brouillard est une solution non saturée (mais proche de saturée) de vapeur d'eau dans l'air.
  • 0,01 M HCl est une solution insaturée d’acide chlorhydrique dans l’eau.

Points à retenir: solutions non saturées

  • En chimie, une solution non saturée consiste en un soluté complètement dissous dans un soluté.
  • Si aucun soluté supplémentaire ne peut se dissoudre dans une solution, cette solution est dite saturée.
  • La solubilité dépend de la température. Augmenter la température d'une solution peut même transformer une solution saturée en une solution non saturée. Ou bien, baisser la température d'une solution peut la transformer d'insaturé en saturé.

Types de saturation

Il existe trois niveaux de saturation dans une solution:

  1. Dans une solution non saturée, il y a moins de soluté que la quantité pouvant se dissoudre, ainsi tout est mis en solution. Il ne reste aucun matériau non dissous.
  2. Une solution saturée contient plus de soluté par volume de solvant qu'une solution non saturée. Le soluté s'est dissous jusqu'à ce qu'il n'en soit plus possible, laissant des matières non dissoutes dans la solution. Habituellement, le matériau non dissous est plus dense que la solution et s’enfonce au fond du récipient.
  3. Dans une solution sursaturée, il y a plus de soluté dissous que dans une solution saturée. Le soluté peut facilement tomber de la solution par cristallisation ou précipitation. Des conditions spéciales peuvent être nécessaires pour sursaturer une solution. Il est utile de chauffer une solution pour augmenter la solubilité de sorte que plus de soluté puisse être ajouté. Un récipient exempt d'éraflures permet également d'éviter que le soluté tombe de la solution. Si une matière non dissoute reste dans une solution sursaturée, elle peut servir de sites de nucléation pour la croissance cristalline.



Commentaires:

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